Hubungan antara golongan dan konfigurasi elektron

Unsur yang terletak pada satu golongan mempunyai sifat-sifat kimia yang mirip (hampir sama).
Unsur-unsur golongan A disebut golongan utama, sedangkan unsur-unsur golongan B disebut unsur transisi (peralihan), semua unsur transisi diberi simbol B kecuali untuk triade besi, paladium dan platina disebut "golongan VIII''.
- LAMBANG UNSUR-UNSUR GOLONGAN A

Lambang Golongan	Nama Golongan	Konfigurasi Elektron Orbital Terluar
I - A	Alkali	ns 1
II - A	Alkali tanah	ns 2
III - A	Boron	ns 2 - np 1
IV - A	Karbon - Silikon	ns 2 - np 2
V - A	Nitogen - Posphor	ns 2 - np 3
VI - A	Oksigen	ns 2 - np 4
VII - A	Halogen	ns 2 - np 5
VIII - A	Gas mulia	ns 2 - np 6

- LAMBANG UNSUR-UNSUR GOLONGAN B

Konfigurasi Elektron	Lambang Golongan
(n - 1) d 1 ns 2	III - B
(n - 1) d 2 ns 2	IV - B
(n - 1) d 3 ns 2	V - B
(n - 1) d 4 ns 2	VI - B
(n - 1) d 5 ns 2	VII - B
(n - 1) d 6-8 ns 2	VIII
(n - 1) d 9 ns 2	I - B
(n - 1) d 10 ns 2	II - B

- GOLONGAN LANTANIDA DAN AKTINIDA, DIBERI LAMBANG

nS 2 (n-2)f 1-14

Jika :
n = 6 adalah lantanida
n = 7 adalah aktinida

Cara Penentuan Perioda Dan Golongan Suatu Unsur

1.	Unsur dengan nomor atom 11, konfigurasinya : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 - n = 3, berarti periode 3 (kulit M). - elektron valensi (terluar) 3s sebanyak 1 elektron, berarti termasuk golongan IA.
2.	Unsur Ga dengan nomor atom 31, konfigurasinya : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 - n = 4, berarti perioda 4 (kulit N). - elektronvalensi 4s 2 4p 1, berarti golongan IIIA.
3.	Unsur Sc dengan nomor atom 21, konfigurasinya : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 - n = 4, berarti perioda 4 (kulit N). - 3d 1 4s 2 berarti golongan IIIB.
4.	Unsur Fe dengan nomor atom 26, konfigurasinya : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 - n = 4, berarti perioda 4 (kulit N). - 3d 6 4s 2, berarti golongan VIII.

Beberapa Sifat Periodik Unsur-Unsur

1.	Jari jari atom adalah jarak dari inti atom ke lintasan elektron terluar.
	-	Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan jari jari atom berkurang.
	-	Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari-jari atom bertambah.
	-	Jari-jari atom netral lebih besar daripada jari-jari ion positifnya tetapi lebih kecil dari jari-jari ion negatifnya. Contoh: jari-jari atom Cl <> - jari-jari atom Ba > jari-jari ion Ba 2+
2.	Potensial ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang paling lemah/luar dari atom suatu unsur atau ion dalam keadaan gas.
	-	Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan potensial ionisasi bertambah.
	-	Dalam satu golongan, dari atas ke bawah potensial ionisasi berkurang.
3.	Affinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan pada saat atom suatu unsur dalam keadaan gas menerima elektron.
	-	Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan affinitas elektron bertambah.
	-	Dalam satu golongan, dari atas ke bawah affinitas elektron berkurang.
4.	Keelektronegatifan adalah kemampuan atom suatu unsur untuk menarik elektron ke arah intinya dan digunakan bersama.

SECARA DIAGRAMATIS SIFAT-SIFAT INI DAPAT DISAJIKAN SEBAGAI BERIKUT

1. Jari-jari atom
2. Sifat logam
3. Sifat elektropositif
4. Reduktor
5. Sifat basa/oksida basa

makin besar/kuat

1. Sifat elektronegatif
2. Oksidator
3. Potensial ionisasi
4. Affinitas elektron
5. Keelektronegatifan

Keterangan: tanda-tanda panah di atas mempunyai arti sebagai berikut

®	: artinya, dalam satu periode dari kiri ke kanan
¬	: artinya, dalam satu periode dari kanan ke kiri
¯	: artinya, dalam satu golongan dari atas ke bawah
á	: artinya, dalam satu golongan dari bawah ke atas